Assertion (A): The Gibbs free energy change (ΔG) for a reversible process at equilibrium is zero.
Reason (R): At equilibrium, the system undergoes no net change, and thus no net work can be extracted.

अभिकथन (A): साम्यावस्था में उत्क्रमणीय प्रक्रिया के लिए गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (ΔG) शून्य होता है।
कारण (R): साम्यावस्था में, प्रणाली में कोई शुद्ध परिवर्तन नहीं होता है, और इस प्रकार कोई शुद्ध कार्य नहीं निकाला जा सकता है।

Which of the following statements about chemical potential (μ) is INCORRECT?

रासायनिक विभव (μ) के बारे में निम्नलिखित में से कौन सा कथन गलत है?

For a reaction to be spontaneous at all temperatures, which of the following conditions must be met?

किसी अभिक्रिया के सभी तापमानों पर स्वतःप्रवर्तित होने के लिए, निम्नलिखित में से कौन सी शर्तें पूरी होनी चाहिए?

The standard Gibbs free energy change (ΔG°) is related to the equilibrium constant (K) by the equation:

मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (ΔG°) साम्यावस्था स्थिरांक (K) से किस समीकरण द्वारा संबंधित है?

Consider the statements about Gibbs energy and non-expansion work:
1. The decrease in Gibbs energy (–ΔG) at constant T and P gives the maximum non-expansion work that can be extracted from a system.
2. Non-expansion work includes electrical work, surface work, and osmotic work.
3. For a spontaneous process, the actual non-expansion work done is always less than or equal to –ΔG.

Which of the above statements is/are correct?

गिब्स ऊर्जा और गैर-विस्तार कार्य के बारे में कथनों पर विचार करें:
1. स्थिर T और P पर गिब्स ऊर्जा में कमी (–ΔG) प्रणाली से निकाले जा सकने वाले अधिकतम गैर-विस्तार कार्य को दर्शाती है।
2. गैर-विस्तार कार्य में विद्युत कार्य, सतह कार्य और परासरणी कार्य शामिल हैं।
3. एक स्वतःप्रवर्तित प्रक्रिया के लिए, किया गया वास्तविक गैर-विस्तार कार्य हमेशा –ΔG से कम या उसके बराबर होता है।

उपरोक्त कथनों में से कौन सा/से सही है/हैं?

Assertion (A): An exothermic reaction (ΔH < 0) can be non-spontaneous at high temperatures.
Reason (R): If the reaction leads to a significant decrease in entropy (ΔS < 0), the -TΔS term can become positive and larger than ΔH in magnitude at high temperatures.

अभिकथन (A): एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया (ΔH < 0) उच्च तापमान पर गैर-स्वतःप्रवर्तित हो सकती है।
कारण (R): यदि अभिक्रिया से एंट्रॉपी में महत्वपूर्ण कमी (ΔS < 0) होती है, तो उच्च तापमान पर -TΔS पद धनात्मक और परिमाण में ΔH से बड़ा हो सकता है।

The chemical potential of a component 'i' in a mixture is defined as:

एक मिश्रण में घटक 'i' का रासायनिक विभव इस प्रकार परिभाषित किया गया है:

Which of the following statements is true for a reaction at equilibrium?

साम्यावस्था में एक अभिक्रिया के लिए निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है?

The Gibbs-Helmholtz equation relates the change in Gibbs energy with temperature. It is given by:

गिब्स-हेल्महोल्ट्ज़ समीकरण गिब्स ऊर्जा में परिवर्तन को तापमान से संबंधित करता है। यह इस प्रकार दिया गया है:

Consider a reaction A(g) ⇌ B(g) + C(g). If the volume of the container is suddenly doubled at constant temperature, what happens to ΔG for the reaction at that instant?

एक अभिक्रिया A(g) ⇌ B(g) + C(g) पर विचार करें। यदि स्थिर तापमान पर पात्र का आयतन अचानक दोगुना कर दिया जाता है, तो उस क्षण अभिक्रिया के लिए ΔG का क्या होता है?

Assertion (A): The chemical potential of a substance in a solution is generally lower than in its pure state.
Reason (R): Mixing results in an increase in entropy, which stabilizes the solution phase.

अभिकथन (A): एक विलयन में किसी पदार्थ का रासायनिक विभव आमतौर पर उसकी शुद्ध अवस्था की तुलना में कम होता है।
कारण (R): मिश्रण से एंट्रॉपी में वृद्धि होती है, जो विलयन प्रावस्था को स्थिर करती है।

The reaction quotient (Q) for a general reversible reaction aA + bB ⇌ cC + dD is given by:

एक सामान्य उत्क्रमणीय अभिक्रिया aA + bB ⇌ cC + dD के लिए अभिक्रिया भागफल (Q) किसके द्वारा दिया जाता है?

Which of the following is NOT a Maxwell relation derived from Gibbs energy (G)?

गिब्स ऊर्जा (G) से व्युत्पन्न मैक्सवेल संबंध में से निम्नलिखित में से कौन सा नहीं है?

For an electrochemical cell, the maximum electrical work that can be obtained is given by:

एक विद्युत रासायनिक सेल के लिए, प्राप्त किया जा सकने वाला अधिकतम विद्युत कार्य किसके द्वारा दिया जाता है?

Consider the following statements regarding the spontaneity of a reaction:
1. If ΔH < 0 and ΔS > 0, the reaction is spontaneous at all temperatures.
2. If ΔH > 0 and ΔS < 0, the reaction is non-spontaneous at all temperatures.
3. If ΔH < 0 and ΔS < 0, the reaction is spontaneous at low temperatures.

Which of the above statements is/are correct?

एक अभिक्रिया की स्वतःप्रवर्तितता के संबंध में निम्नलिखित कथनों पर विचार करें:
1. यदि ΔH < 0 और ΔS > 0, तो अभिक्रिया सभी तापमानों पर स्वतःप्रवर्तित होती है।
2. यदि ΔH > 0 और ΔS < 0, तो अभिक्रिया सभी तापमानों पर गैर-स्वतःप्रवर्तित होती है।
3. यदि ΔH < 0 और ΔS < 0, तो अभिक्रिया कम तापमान पर स्वतःप्रवर्तित होती है।

उपरोक्त कथनों में से कौन सा/से सही है/हैं?

The chemical potential of an ideal gas at constant temperature depends on:

स्थिर तापमान पर एक आदर्श गैस का रासायनिक विभव किस पर निर्भर करता है?

How does the Gibbs free energy of a system change when an inert gas is added to a reaction at equilibrium at constant volume and temperature?

स्थिर आयतन और तापमान पर साम्यावस्था में एक अभिक्रिया में एक निष्क्रिय गैस मिलाने पर प्रणाली की गिब्स मुक्त ऊर्जा कैसे बदलती है?

Which of the following statements is true about the fugacity (f) of a real gas?

एक वास्तविक गैस के पलायनता (f) के बारे में निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है?

The relationship between ΔG, reaction quotient (Q), and standard Gibbs free energy change (ΔG°) is given by:

ΔG, अभिक्रिया भागफल (Q), और मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (ΔG°) के बीच संबंध किसके द्वारा दिया जाता है?

Assertion (A): For a process to be spontaneous, ΔG for the system must be negative.
Reason (R): The total entropy of the universe (system + surroundings) must increase for any spontaneous process.

अभिकथन (A): किसी प्रक्रिया के स्वतःप्रवर्तित होने के लिए, प्रणाली के लिए ΔG ऋणात्मक होना चाहिए।
कारण (R): किसी भी स्वतःप्रवर्तित प्रक्रिया के लिए ब्रह्मांड की कुल एंट्रॉपी (प्रणाली + परिवेश) बढ़नी चाहिए।

Which of the following is the correct expression for the change in Gibbs energy with temperature at constant pressure?

स्थिर दबाव पर तापमान के साथ गिब्स ऊर्जा में परिवर्तन के लिए निम्नलिखित में से कौन सा सही व्यंजक है?

Consider the statements about chemical potential and phase equilibrium:
1. At equilibrium between two phases of a pure substance, the chemical potential in both phases is equal.
2. For a substance in a mixture, chemical potential is equal to its molar Gibbs energy only if it is a pure substance.
3. The chemical potential of water is lower in an aqueous solution than in pure liquid water at the same temperature and pressure.

Which of the above statements is/are correct?

रासायनिक विभव और प्रावस्था साम्यावस्था के बारे में कथनों पर विचार करें:
1. एक शुद्ध पदार्थ की दो प्रावस्थाओं के बीच साम्यावस्था में, दोनों प्रावस्थाओं में रासायनिक विभव समान होता है।
2. एक मिश्रण में किसी पदार्थ के लिए, रासायनिक विभव उसकी मोलर गिब्स ऊर्जा के बराबर होता है यदि वह केवल एक शुद्ध पदार्थ है।
3. समान तापमान और दबाव पर शुद्ध तरल पानी की तुलना में जलीय विलयन में पानी का रासायनिक विभव कम होता है।

उपरोक्त कथनों में से कौन सा/से सही है/हैं?

What is the unit of Gibbs free energy?

गिब्स मुक्त ऊर्जा की इकाई क्या है?

Assertion (A): The spontaneity of a reaction can change with temperature.
Reason (R): The entropy term (-TΔS) in the Gibbs equation becomes more significant at higher temperatures.

अभिकथन (A): एक अभिक्रिया की स्वतःप्रवर्तितता तापमान के साथ बदल सकती है।
कारण (R): गिब्स समीकरण में एंट्रॉपी पद (-TΔS) उच्च तापमान पर अधिक महत्वपूर्ण हो जाता है।

The activity (a) of a component in a solution is related to its chemical potential (μ) by:

एक विलयन में एक घटक की सक्रियता (a) उसके रासायनिक विभव (μ) से संबंधित है:

For a pure substance undergoing a phase transition (e.g., melting or boiling) at its equilibrium temperature and pressure, what is the value of ΔG?

एक शुद्ध पदार्थ के लिए जो अपने साम्यावस्था तापमान और दबाव पर प्रावस्था संक्रमण (जैसे, पिघलना या उबलना) से गुजर रहा है, ΔG का मान क्या है?

Which of the following is true for an ideal solution?

एक आदर्श विलयन के लिए निम्नलिखित में से कौन सा सत्य है?

The van't Hoff equation describes the temperature dependence of the equilibrium constant (K). It is given by:

वान्ट हॉफ समीकरण साम्यावस्था स्थिरांक (K) की तापमान निर्भरता का वर्णन करता है। यह इस प्रकार दिया गया है:

What is the effect of increasing pressure on the spontaneity of a reaction where the number of moles of gaseous products is greater than the number of moles of gaseous reactants (Δn_gas > 0)?

एक अभिक्रिया की स्वतःप्रवर्तितता पर दबाव बढ़ाने का क्या प्रभाव होता है जहाँ गैसीय उत्पादों के मोल्स की संख्या गैसीय अभिकारकों के मोल्स की संख्या से अधिक होती है (Δn_gas > 0)?

Assertion (A): Chemical potential is an intensive property.
Reason (R): It is defined as a partial molar quantity, which is independent of the overall size of the system.

अभिकथन (A): रासायनिक विभव एक गहन गुण है।
कारण (R): इसे एक आंशिक मोलर मात्रा के रूप में परिभाषित किया गया है, जो प्रणाली के समग्र आकार से स्वतंत्र है।

Consider the following statements about the effect of temperature on the spontaneity of a reaction:
1. If ΔH and ΔS are both positive, the reaction becomes spontaneous at high temperatures.
2. If ΔH and ΔS are both negative, the reaction becomes spontaneous at low temperatures.
3. If ΔH is positive and ΔS is negative, the reaction is never spontaneous.

Which of the above statements is/are correct?

एक अभिक्रिया की स्वतःप्रवर्तितता पर तापमान के प्रभाव के बारे में निम्नलिखित कथनों पर विचार करें:
1. यदि ΔH और ΔS दोनों धनात्मक हैं, तो अभिक्रिया उच्च तापमान पर स्वतःप्रवर्तित हो जाती है।
2. यदि ΔH और ΔS दोनों ऋणात्मक हैं, तो अभिक्रिया कम तापमान पर स्वतःप्रवर्तित हो जाती है।
3. यदि ΔH धनात्मक है और ΔS ऋणात्मक है, तो अभिक्रिया कभी भी स्वतःप्रवर्तित नहीं होती है।

उपरोक्त कथनों में से कौन सा/से सही है/हैं?

The fundamental thermodynamic relation for Gibbs energy is:

गिब्स ऊर्जा के लिए मूलभूत ऊष्मागतिक संबंध है:

What is the relationship between the standard Gibbs free energy change (ΔG°) and the electromotive force (E°_cell) of an electrochemical cell?

एक विद्युत रासायनिक सेल के मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (ΔG°) और विद्युत वाहक बल (E°_cell) के बीच क्या संबंध है?

Which of the following conditions represents an unfavorable reaction in terms of enthalpy and entropy, leading to non-spontaneity at all temperatures?

निम्नलिखित में से कौन सी स्थिति एन्थैल्पी और एंट्रॉपी के संदर्भ में एक प्रतिकूल अभिक्रिया का प्रतिनिधित्व करती है, जिससे सभी तापमानों पर गैर-स्वतःप्रवर्तितता होती है?

The relationship between Kp and Kc for a gaseous reaction is Kp = Kc(RT)^Δn_gas. How does this relate to ΔG°?

एक गैसीय अभिक्रिया के लिए Kp और Kc के बीच संबंध Kp = Kc(RT)^Δn_gas है। यह ΔG° से कैसे संबंधित है?

For a reaction involving only liquids and solids, how does the Gibbs free energy change (ΔG) typically respond to changes in pressure?

केवल तरल पदार्थों और ठोस पदार्थों से जुड़ी एक अभिक्रिया के लिए, गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (ΔG) आमतौर पर दबाव में परिवर्तन के प्रति कैसे प्रतिक्रिया करता है?

Which of the following is the condition for an isolated system to be at equilibrium?

एक विलगित प्रणाली के साम्यावस्था में होने की शर्त निम्नलिखित में से कौन सी है?

The concept of chemical potential is particularly useful in studying:

रासायनिक विभव की अवधारणा विशेष रूप से किसके अध्ययन में उपयोगी है?

What does a negative value of ΔG indicate for a chemical reaction at constant temperature and pressure?

स्थिर तापमान और दबाव पर एक रासायनिक अभिक्रिया के लिए ΔG का ऋणात्मक मान क्या इंगित करता है?

The standard state for Gibbs free energy of a pure liquid is defined as:

एक शुद्ध तरल की गिब्स मुक्त ऊर्जा की मानक अवस्था को इस प्रकार परिभाषित किया गया है:

Which of the following equations correctly relates Gibbs energy (G) to enthalpy (H), entropy (S), and temperature (T)?

निम्नलिखित में से कौन सा समीकरण गिब्स ऊर्जा (G) को एन्थैल्पी (H), एंट्रॉपी (S), और तापमान (T) से सही ढंग से संबंधित करता है?

Consider the statements about the temperature dependence of ΔG° and K:
1. For an exothermic reaction (ΔH° < 0), K decreases as temperature increases.
2. For an endothermic reaction (ΔH° > 0), K increases as temperature increases.
3. The relationship is described by the van't Hoff equation.

Which of the above statements is/are correct?

ΔG° और K की तापमान निर्भरता के बारे में कथनों पर विचार करें:
1. एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया (ΔH° < 0) के लिए, तापमान बढ़ने पर K घटता है।
2. एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया (ΔH° > 0) के लिए, तापमान बढ़ने पर K बढ़ता है।
3. संबंध को वान्ट हॉफ समीकरण द्वारा वर्णित किया गया है।

उपरोक्त कथनों में से कौन सा/से सही है/हैं?

What is the physical significance of the chemical potential of a component in a system?

एक प्रणाली में एक घटक के रासायनिक विभव का भौतिक महत्व क्या है?

In a reversible reaction at equilibrium, what is the value of ΔG for the forward reaction and the reverse reaction?

साम्यावस्था में एक उत्क्रमणीय अभिक्रिया में, अग्र अभिक्रिया और पश्च अभिक्रिया के लिए ΔG का मान क्या होता है?

Which thermodynamic quantity is a measure of the maximum useful work that can be extracted from a closed system at constant temperature and pressure?

स्थिर तापमान और दबाव पर एक बंद प्रणाली से निकाले जा सकने वाले अधिकतम उपयोगी कार्य का माप कौन सी ऊष्मागतिक मात्रा है?

Assertion (A): For a process to be spontaneous, the entropy of the system must increase (ΔS_system > 0).
Reason (R): Spontaneity is determined by the total entropy change of the universe (ΔS_universe = ΔS_system + ΔS_surroundings).

अभिकथन (A): किसी प्रक्रिया के स्वतःप्रवर्तित होने के लिए, प्रणाली की एंट्रॉपी बढ़नी चाहिए (ΔS_system > 0)।
कारण (R): स्वतःप्रवर्तितता ब्रह्मांड के कुल एंट्रॉपी परिवर्तन (ΔS_universe = ΔS_system + ΔS_surroundings) द्वारा निर्धारित होती है।

What is the change in Gibbs free energy (ΔG) for the formation of 1 mole of an element in its standard state?

एक तत्व के उसके मानक अवस्था में 1 मोल के निर्माण के लिए गिब्स मुक्त ऊर्जा (ΔG) में परिवर्तन क्या है?

Consider the spontaneity of the following processes at 25°C and 1 atm:
1. Melting of ice: ΔH > 0, ΔS > 0
2. Combustion of methane: ΔH < 0, ΔS > 0
3. Formation of ozone from oxygen: ΔH > 0, ΔS < 0

Which of these processes is/are spontaneous under these conditions?

25°C और 1 atm पर निम्नलिखित प्रक्रियाओं की स्वतःप्रवर्तितता पर विचार करें:
1. बर्फ का पिघलना: ΔH > 0, ΔS > 0
2. मीथेन का दहन: ΔH < 0, ΔS > 0
3. ऑक्सीजन से ओजोन का निर्माण: ΔH > 0, ΔS < 0

इनमें से कौन सी प्रक्रिया/प्रक्रियाएँ इन शर्तों के तहत स्वतःप्रवर्तित है/हैं?

The chemical potential of a pure substance is equal to its:

एक शुद्ध पदार्थ का रासायनिक विभव किसके बराबर होता है?

Which of the following conditions is indicative of a system at chemical equilibrium?

निम्नलिखित में से कौन सी स्थिति रासायनिक साम्यावस्था में एक प्रणाली का सूचक है?

The concept of 'activity' is introduced to account for:

'सक्रियता' की अवधारणा को किसके लिए पेश किया गया है?

Which of the following is equivalent to the chemical potential of a pure ideal gas?

निम्नलिखित में से कौन एक शुद्ध आदर्श गैस के रासायनिक विभव के बराबर है?

At what condition does ΔG° = 0?

किस स्थिति में ΔG° = 0 होता है?

The chemical potential of a component in a mixture can be expressed as a function of its mole fraction (x_i) for an ideal solution as:

एक आदर्श विलयन के लिए एक मिश्रण में एक घटक का रासायनिक विभव उसके मोल अंश (x_i) के फलन के रूप में व्यक्त किया जा सकता है:

Consider the following statements:
1. For a spontaneous process, ΔG < 0.
2. For a non-spontaneous process, ΔG > 0.
3. For a process at equilibrium, ΔG = 0.

Which of the above statements is/are correct under conditions of constant temperature and pressure?

निम्नलिखित कथनों पर विचार करें:
1. एक स्वतःप्रवर्तित प्रक्रिया के लिए, ΔG < 0।
2. एक गैर-स्वतःप्रवर्तित प्रक्रिया के लिए, ΔG > 0।
3. साम्यावस्था में एक प्रक्रिया के लिए, ΔG = 0।

स्थिर तापमान और दबाव की स्थितियों में उपरोक्त कथनों में से कौन सा/से सही है/हैं?

What is the primary factor driving a system towards equilibrium in terms of chemical potential?

रासायनिक विभव के संदर्भ में एक प्रणाली को साम्यावस्था की ओर ले जाने वाला प्राथमिक कारक क्या है?

The term 'fugacity coefficient' (γ) is used to relate fugacity (f) to pressure (P) for real gases. Which of the following is true?

'पलायनता गुणांक' (γ) शब्द का उपयोग वास्तविक गैसों के लिए पलायनता (f) को दबाव (P) से संबंधित करने के लिए किया जाता है। निम्नलिखित में से कौन सा सत्य है?

Which of the following is true regarding the relationship between ΔG and the direction of a reaction?

ΔG और अभिक्रिया की दिशा के बीच संबंध के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सा सत्य है?