Assertion (A): A catalyst affects the equilibrium composition of a reversible reaction.
Reason (R): A catalyst increases the rate of the forward reaction more than the reverse reaction.

अभिकथन (A): एक उत्प्रेरक एक उत्क्रमणीय अभिक्रिया की साम्यावस्था संरचना को प्रभावित करता है।
कारण (R): एक उत्प्रेरक पश्च अभिक्रिया की तुलना में अग्र अभिक्रिया की दर को अधिक बढ़ाता है।

For the reaction N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), what is the relationship between Kp and Kc?

अभिक्रिया N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) के लिए, Kp और Kc के बीच क्या संबंध है?

Consider the following statements regarding the effect of temperature on a reversible reaction:
1. For an exothermic reaction, increasing the temperature shifts the equilibrium to the left.
2. For an endothermic reaction, decreasing the temperature shifts the equilibrium to the right.
3. The value of the equilibrium constant (K) changes with temperature.
Which of the statements given above are correct?

एक उत्क्रमणीय अभिक्रिया पर तापमान के प्रभाव के संबंध में निम्नलिखित कथनों पर विचार करें:
1. एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए, तापमान बढ़ाने से साम्यावस्था बाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है।
2. एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए, तापमान कम करने से साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है।
3. साम्यावस्था स्थिरांक (K) का मान तापमान के साथ बदलता है।
ऊपर दिए गए कथनों में से कौन सा/से सही है/हैं?

According to Le Chatelier's principle, if the concentration of a reactant is increased in a system at equilibrium, the equilibrium will shift:

ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार, यदि साम्यावस्था पर एक प्रणाली में एक अभिकारक की सांद्रता बढ़ाई जाती है, तो साम्यावस्था स्थानांतरित होगी:

Which of the following conditions must be met for Kp = Kc?

Kp = Kc के लिए निम्नलिखित में से कौन सी शर्तें पूरी होनी चाहिए?

Assertion (A): Adding an inert gas to a reversible reaction at constant volume does not affect the equilibrium position.
Reason (R): At constant volume, adding an inert gas does not change the partial pressures or molar concentrations of the reactants and products.

अभिकथन (A): स्थिर आयतन पर एक उत्क्रमणीय अभिक्रिया में एक अक्रिय गैस मिलाने से साम्यावस्था की स्थिति प्रभावित नहीं होती है।
कारण (R): स्थिर आयतन पर, एक अक्रिय गैस मिलाने से अभिकारकों और उत्पादों के आंशिक दबाव या मोलर सांद्रता में कोई परिवर्तन नहीं होता है।

Which of the following statements is INCORRECT regarding the characteristics of chemical equilibrium?

रासायनिक साम्यावस्था की विशेषताओं के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सा कथन गलत है?

For a reaction 2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g), if the volume of the container is doubled at constant temperature, what will be the effect on the equilibrium?

अभिक्रिया 2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) के लिए, यदि स्थिर तापमान पर पात्र का आयतन दोगुना कर दिया जाता है, तो साम्यावस्था पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

What is the unit of the equilibrium constant Kc for the reaction 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)?

अभिक्रिया 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) के लिए साम्यावस्था स्थिरांक Kc की इकाई क्या है?

Assertion (A): For an exothermic reaction, the equilibrium constant K decreases with increasing temperature.
Reason (R): Increasing temperature favors the reverse reaction in an exothermic process.

अभिकथन (A): एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए, साम्यावस्था स्थिरांक K तापमान बढ़ने के साथ घटता है।
कारण (R): तापमान बढ़ाने से ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया में पश्च अभिक्रिया को बढ़ावा मिलता है।

Which of the following statements is true about the reaction quotient (Q)?

अभिक्रिया भागफल (Q) के बारे में निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है?

For the Haber process, N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) (ΔH = -92 kJ/mol), which set of conditions would maximize the yield of ammonia?

हैबर प्रक्रिया, N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) (ΔH = -92 kJ/mol) के लिए, अमोनिया की उपज को अधिकतम करने के लिए कौन सी स्थितियाँ होंगी?

Assertion (A): At equilibrium, the Gibbs free energy change (ΔG) for a reaction is zero.
Reason (R): At equilibrium, the system has reached its maximum stability and there is no net driving force for the reaction to proceed in either direction.

अभिकथन (A): साम्यावस्था पर, एक अभिक्रिया के लिए गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (ΔG) शून्य होता है।
कारण (R): साम्यावस्था पर, प्रणाली अपनी अधिकतम स्थिरता तक पहुँच चुकी होती है और अभिक्रिया को किसी भी दिशा में आगे बढ़ने के लिए कोई शुद्ध प्रेरक बल नहीं होता है।

Which of the following is an example of a heterogeneous equilibrium?

निम्नलिखित में से कौन सा एक विषम साम्यावस्था का उदाहरण है?

What happens to the equilibrium constant (K) if a reaction is reversed?

यदि एक अभिक्रिया को उलट दिया जाता है तो साम्यावस्था स्थिरांक (K) का क्या होता है?

Consider the following statements about the effect of adding an inert gas to a system at equilibrium:
1. If added at constant volume, it shifts the equilibrium in the direction with more moles of gas.
2. If added at constant pressure, it shifts the equilibrium in the direction with more moles of gas.
3. It never affects the equilibrium constant (K).
Which of the statements given above are correct?

साम्यावस्था पर एक प्रणाली में एक अक्रिय गैस मिलाने के प्रभाव के बारे में निम्नलिखित कथनों पर विचार करें:
1. यदि स्थिर आयतन पर जोड़ा जाता है, तो यह साम्यावस्था को गैस के अधिक मोल वाले दिशा में स्थानांतरित करता है।
2. यदि स्थिर दबाव पर जोड़ा जाता है, तो यह साम्यावस्था को गैस के अधिक मोल वाले दिशा में स्थानांतरित करता है।
3. यह कभी भी साम्यावस्था स्थिरांक (K) को प्रभावित नहीं करता है।
ऊपर दिए गए कथनों में से कौन सा/से सही है/हैं?

For which of the following reactions does an increase in pressure shift the equilibrium to the right?

निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया के लिए दबाव में वृद्धि साम्यावस्था को दाईं ओर स्थानांतरित करती है?

If the equilibrium constant K for a reaction is very large (K >> 1), what does this indicate?

यदि किसी अभिक्रिया के लिए साम्यावस्था स्थिरांक K बहुत बड़ा है (K >> 1), तो यह क्या दर्शाता है?

Assertion (A): A catalyst increases the rate of attainment of equilibrium.
Reason (R): A catalyst lowers the activation energy for both forward and reverse reactions equally.

अभिकथन (A): एक उत्प्रेरक साम्यावस्था की प्राप्ति की दर को बढ़ाता है।
कारण (R): एक उत्प्रेरक अग्र और पश्च दोनों अभिक्रियाओं के लिए सक्रियण ऊर्जा को समान रूप से कम करता है।

Which of the following factors affect the value of the equilibrium constant (K)?

निम्नलिखित में से कौन से कारक साम्यावस्था स्थिरांक (K) के मान को प्रभावित करते हैं?

For the reaction A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g), if the initial concentrations of A and B are both 1.0 M and at equilibrium, the concentration of C is 0.5 M, what is the value of Kc?

अभिक्रिया A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g) के लिए, यदि A और B की प्रारंभिक सांद्रता दोनों 1.0 M हैं और साम्यावस्था पर, C की सांद्रता 0.5 M है, तो Kc का मान क्या है?

What is the effect of increasing temperature on an endothermic reaction at equilibrium?

साम्यावस्था पर एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया पर तापमान बढ़ाने का क्या प्रभाव होता है?

Which of the following statements is true regarding the spontaneity of a reaction and its equilibrium constant K?

एक अभिक्रिया की स्वतःस्फूर्तता और उसके साम्यावस्था स्थिरांक K के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है?

Assertion (A): The melting of ice at 0°C and 1 atm pressure is an example of physical equilibrium.
Reason (R): At this point, the rate of melting of ice is equal to the rate of freezing of water.

अभिकथन (A): 0°C और 1 atm दबाव पर बर्फ का पिघलना भौतिक साम्यावस्था का एक उदाहरण है।
कारण (R): इस बिंदु पर, बर्फ के पिघलने की दर पानी के जमने की दर के बराबर होती है।

What is the correct expression for the equilibrium constant Kc for the reaction Fe₂O₃(s) + 3CO(g) ⇌ 2Fe(s) + 3CO₂(g)?

अभिक्रिया Fe₂O₃(s) + 3CO(g) ⇌ 2Fe(s) + 3CO₂(g) के लिए साम्यावस्था स्थिरांक Kc का सही व्यंजक क्या है?

Consider the following statements regarding the effect of pressure change on equilibrium:
1. For reactions where Δn = 0, changing pressure has no effect on equilibrium position.
2. For reactions with more moles of gaseous products, increasing pressure shifts equilibrium to the left.
3. For reactions with fewer moles of gaseous products, increasing pressure shifts equilibrium to the right.
Which of the statements given above are correct?

साम्यावस्था पर दबाव परिवर्तन के प्रभाव के संबंध में निम्नलिखित कथनों पर विचार करें:
1. उन अभिक्रियाओं के लिए जहाँ Δn = 0, दबाव बदलने का साम्यावस्था की स्थिति पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है।
2. गैसीय उत्पादों के अधिक मोल वाली अभिक्रियाओं के लिए, दबाव बढ़ाने से साम्यावस्था बाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है।
3. गैसीय उत्पादों के कम मोल वाली अभिक्रियाओं के लिए, दबाव बढ़ाने से साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है।
ऊपर दिए गए कथनों में से कौन सा/से सही है/हैं?

The equilibrium constant K for a reaction is 10⁻⁵. What does this value indicate about the reaction?

एक अभिक्रिया के लिए साम्यावस्था स्थिरांक K 10⁻⁵ है। यह मान अभिक्रिया के बारे में क्या दर्शाता है?

Assertion (A): Increasing the temperature always increases the reaction rate.
Reason (R): Higher temperature increases the kinetic energy of molecules, leading to more frequent and energetic collisions.

अभिकथन (A): तापमान बढ़ाने से हमेशा अभिक्रिया की दर बढ़ती है।
कारण (R): उच्च तापमान अणुओं की गतिज ऊर्जा को बढ़ाता है, जिससे अधिक बार और ऊर्जावान टक्करें होती हैं।

In the contact process for the manufacture of H₂SO₄, the reaction is 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) (ΔH = -198 kJ/mol). Which conditions would favor the maximum conversion of SO₂ to SO₃?

H₂SO₄ के निर्माण के लिए संपर्क प्रक्रिया में, अभिक्रिया 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) (ΔH = -198 kJ/mol) है। कौन सी स्थितियाँ SO₂ को SO₃ में अधिकतम रूपांतरण के पक्ष में होंगी?

What is the relationship between the equilibrium constant (K) and the standard Gibbs free energy change (ΔG°)?

साम्यावस्था स्थिरांक (K) और मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (ΔG°) के बीच क्या संबंध है?

Consider the reversible reaction 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g). What happens to the equilibrium if the concentration of NO₂(g) is doubled?

उत्क्रमणीय अभिक्रिया 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) पर विचार करें। यदि NO₂(g) की सांद्रता दोगुनी कर दी जाती है तो साम्यावस्था का क्या होता है?

Assertion (A): For an endothermic reaction, increasing the temperature increases the value of the equilibrium constant K.
Reason (R): In an endothermic reaction, heat is absorbed, and increasing temperature shifts the equilibrium towards the product side.

अभिकथन (A): एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए, तापमान बढ़ाने से साम्यावस्था स्थिरांक K का मान बढ़ जाता है।
कारण (R): एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया में, ऊष्मा अवशोषित होती है, और तापमान बढ़ाने से साम्यावस्था उत्पाद पक्ष की ओर स्थानांतरित हो जाती है।

What is the primary role of a catalyst in a reversible reaction?

एक उत्क्रमणीय अभिक्रिया में उत्प्रेरक की प्राथमिक भूमिका क्या है?

Which of the following statements is INCORRECT regarding the effect of volume change on a gaseous equilibrium?

गैसीय साम्यावस्था पर आयतन परिवर्तन के प्रभाव के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सा कथन गलत है?

Consider the reaction H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). If the initial concentrations are [H₂] = 0.1 M, [I₂] = 0.1 M, and [HI] = 0.5 M, and Kc = 50 for the reaction, in which direction will the reaction proceed?

अभिक्रिया H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) पर विचार करें। यदि प्रारंभिक सांद्रता [H₂] = 0.1 M, [I₂] = 0.1 M, और [HI] = 0.5 M हैं, और अभिक्रिया के लिए Kc = 50 है, तो अभिक्रिया किस दिशा में आगे बढ़ेगी?

Which of the following statements is true regarding the effect of adding a product to a system at equilibrium?

साम्यावस्था पर एक प्रणाली में एक उत्पाद जोड़ने के प्रभाव के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है?

Assertion (A): The equilibrium constant K for a reaction remains unchanged when a catalyst is added.
Reason (R): A catalyst lowers the activation energy for both forward and reverse reactions by the same amount.

अभिकथन (A): एक अभिक्रिया के लिए साम्यावस्था स्थिरांक K अपरिवर्तित रहता है जब एक उत्प्रेरक जोड़ा जाता है।
कारण (R): एक उत्प्रेरक अग्र और पश्च दोनों अभिक्रियाओं के लिए सक्रियण ऊर्जा को समान मात्रा में कम करता है।

What is the effect of increasing pressure on the melting point of ice?

बर्फ के गलनांक पर दबाव बढ़ाने का क्या प्रभाव होता है?

For the reaction A + B ⇌ C + D, if the equilibrium constant Kc is 4 at a certain temperature, and initial concentrations are [A] = 1 M, [B] = 1 M, [C] = 0 M, [D] = 0 M, what will be the equilibrium concentration of C?

अभिक्रिया A + B ⇌ C + D के लिए, यदि एक निश्चित तापमान पर साम्यावस्था स्थिरांक Kc 4 है, और प्रारंभिक सांद्रता [A] = 1 M, [B] = 1 M, [C] = 0 M, [D] = 0 M हैं, तो C की साम्यावस्था सांद्रता क्या होगी?

Which of the following describes the state of chemical equilibrium?

निम्नलिखित में से कौन रासायनिक साम्यावस्था की स्थिति का वर्णन करता है?

Assertion (A): The value of the equilibrium constant K does not depend on the initial concentrations of reactants.
Reason (R): K is a ratio of equilibrium concentrations, which are determined by the initial concentrations and the extent of reaction.

अभिकथन (A): साम्यावस्था स्थिरांक K का मान अभिकारकों की प्रारंभिक सांद्रता पर निर्भर नहीं करता है।
कारण (R): K साम्यावस्था सांद्रता का अनुपात है, जो प्रारंभिक सांद्रता और अभिक्रिया की सीमा से निर्धारित होते हैं।

For the reaction A(g) + B(g) ⇌ C(g), if the total pressure of the system is increased at constant temperature, the equilibrium will:

अभिक्रिया A(g) + B(g) ⇌ C(g) के लिए, यदि स्थिर तापमान पर प्रणाली का कुल दबाव बढ़ाया जाता है, तो साम्यावस्था:

Which of the following statements about equilibrium constant K is correct?

साम्यावस्था स्थिरांक K के बारे में निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

Consider the following statements about reversible reactions:
1. They proceed in both forward and reverse directions simultaneously.
2. They always result in equal amounts of reactants and products at equilibrium.
3. They can be homogeneous or heterogeneous.
Which of the statements given above are correct?

उत्क्रमणीय अभिक्रियाओं के बारे में निम्नलिखित कथनों पर विचार करें:
1. वे अग्र और पश्च दोनों दिशाओं में एक साथ आगे बढ़ती हैं।
2. वे हमेशा साम्यावस्था पर अभिकारकों और उत्पादों की समान मात्रा में परिणाम देती हैं।
3. वे समरूप या विषम हो सकती हैं।
ऊपर दिए गए कथनों में से कौन सा/से सही है/हैं?

Assertion (A): Increasing the temperature for an exothermic reaction shifts the equilibrium to the left.
Reason (R): Exothermic reactions release heat, so increasing temperature acts as a stress that the system tries to relieve by favoring the endothermic (reverse) direction.

अभिकथन (A): एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए तापमान बढ़ाने से साम्यावस्था बाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है।
कारण (R): ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ ऊष्मा छोड़ती हैं, इसलिए तापमान बढ़ाने से एक तनाव के रूप में कार्य करता है जिसे प्रणाली ऊष्माशोषी (पश्च) दिशा का पक्ष लेकर राहत देने की कोशिश करती है।

Which of the following is true about the effect of a catalyst on an equilibrium reaction?

साम्यावस्था अभिक्रिया पर उत्प्रेरक के प्रभाव के बारे में निम्नलिखित में से कौन सा सत्य है?

For the reaction 2A(g) + B(g) ⇌ C(g), if the partial pressure of C is increased at constant temperature and volume, the equilibrium will:

अभिक्रिया 2A(g) + B(g) ⇌ C(g) के लिए, यदि स्थिर तापमान और आयतन पर C का आंशिक दबाव बढ़ाया जाता है, तो साम्यावस्था:

Consider the statements below regarding chemical equilibrium:
1. It is a state where macroscopic properties remain constant over time.
2. It requires a closed system.
3. The reaction quotient Q is equal to the equilibrium constant K at equilibrium.
Which of the statements given above are correct?

रासायनिक साम्यावस्था के संबंध में नीचे दिए गए कथनों पर विचार करें:
1. यह एक ऐसी अवस्था है जहाँ स्थूल गुण समय के साथ स्थिर रहते हैं।
2. इसके लिए एक बंद प्रणाली की आवश्यकता होती है।
3. साम्यावस्था पर अभिक्रिया भागफल Q साम्यावस्था स्थिरांक K के बराबर होता है।
ऊपर दिए गए कथनों में से कौन सा/से सही है/हैं?

Assertion (A): Adding an inert gas at constant pressure shifts the equilibrium towards the side with more moles of gas.
Reason (R): Adding an inert gas at constant pressure increases the total volume, effectively decreasing the partial pressures of all reacting species.

अभिकथन (A): स्थिर दबाव पर एक अक्रिय गैस मिलाने से साम्यावस्था गैस के अधिक मोल वाले पक्ष की ओर स्थानांतरित हो जाती है।
कारण (R): स्थिर दबाव पर एक अक्रिय गैस मिलाने से कुल आयतन बढ़ जाता है, जिससे सभी अभिक्रिया करने वाली प्रजातियों के आंशिक दबाव प्रभावी रूप से कम हो जाते हैं।

For the reaction 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g), what will be the effect of increasing the concentration of O₂(g)?

अभिक्रिया 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) के लिए, O₂(g) की सांद्रता बढ़ाने का क्या प्रभाव होगा?

If the value of ΔG° for a reaction is positive, what can be concluded about the equilibrium constant K?

यदि एक अभिक्रिया के लिए ΔG° का मान धनात्मक है, तो साम्यावस्था स्थिरांक K के बारे में क्या निष्कर्ष निकाला जा सकता है?

Consider the following reaction: A(g) ⇌ B(g) + C(g). If the pressure is increased, what will happen to the equilibrium?

निम्नलिखित अभिक्रिया पर विचार करें: A(g) ⇌ B(g) + C(g)। यदि दबाव बढ़ाया जाता है, तो साम्यावस्था का क्या होगा?

Which of the following describes the dynamic nature of chemical equilibrium?

निम्नलिखित में से कौन रासायनिक साम्यावस्था की गतिशील प्रकृति का वर्णन करता है?